excel反向加成(对向加成是反式加成吗?)

1. 对向加成是反式加成吗?

加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以西格马键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。这个加成产物可以是稳定的；也可以是不稳定的中间体，随即发生进一步变化而形成稳定产物。

加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。加成反应一般是两分子反应生成一分子，相当于无机化学的化合反应。根据机理，加成反应可分为亲核加成反应，亲电加成反应，自由基加成，和环加成。加成反应还可分为顺式加成反式加成。

扩展资料

在烯烃的亲电加成反应过程中，氢正离子首先进攻双键（这一步是定速步骤），生成一个碳正离子，然后卤素负离子再进攻碳负离子生成产物。立体化学研究发现，后续的卤素负离子的进攻是从与氢离子相反的方向发生的，也就是反式加成。

顺式加成是指加成的两部分从烯烃的同侧加上去；反式加成是指加成的两部分从烯烃的异侧加上去。能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键、碳氮三键、苯环。

加成反应是不饱和化合物类的一种特征反应。加成反应可分为离子型加成、自由基加成、环加成和异相加成等几类。其中最常见的是烯烃的亲电加成和羰基的亲核加成。

2. 对向加成和同向加成怎么看

亲电加成和亲核加成的区别如下：

一、物质不同：具有负电性的物质称为亲核试剂。如RMgX 其中MgX部分有正电性， R（烷基）有负电性， 这是一个亲核试剂， 向羰基的加成是亲核加成反应。 因为羰基的碳呈正电性。而亲核反应是常见的卤代烃的卤素被HO—、RO—、Cl—、Br—、CN—、R3N—、H2O、ROH等亲核试剂所取代。

二、含义不同：亲电取代最常见的是苯环发生的Friedel-Crafts 烷基化反应。其中R作为正离子进攻苯环（RX是亲电试剂）。

亲电加成多发生在HCl， HBr（亲电试剂） 与烯烃和炔烃的加成。H正离子首先进攻电子密度高的双键（亲电加成）， Cl负离子再向碳正离子进攻。

需知：最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加成的反应。再水解得醇，这是合成醇的良好办法。在羰基中，O稍显电负性；在格氏试剂中，C-Mg相连，Mg稍显电正性，C是亲核部位。

于是格式试剂的亲核碳进攻亲电的羰基碳，双键打开，新的C-C键形成。水、醇、胺类以及含有氰离子的物质都可以与羰基加成。

碳氮叁键(氰基)的亲核加成主要表现为水解生成羧基。此外，端炔的碳碳叁键也可以与HCN等亲核试剂发生亲核加成，如乙炔和氢氰酸反应生成丙烯腈(CH2=CH-CN)。

3. 反向加成是什么意思

技能连招

（1）前期单抓连招：2A132A1A

前期单抓时，阿轲伤害不是很高，可以打拉扯。先二技能突进，接普攻和一技能打一套，然后大招隐身，等二技能恢复了，再打一套技能。隐身结束后有攻击力加成，要利用好这一点。

（2）中后期单抓连招：32A1A

大招接近敌人，直接普攻或者二技能，然后接一技能和普攻。PS：抓人时一定要大招接近，不要舍不得，击杀后又可以刷新。

PS：普攻接1技能可以有效取消普攻的后摇动作，连招中要视情况减少普攻，放在对面位移走。

2、发育思路

（1）开局先学一技能，可以选择红开，这样可以增快后面的清野速度。要利用背刺攻击必定触发暴击的被动，通过走A，在野怪背后输出。

（2）可是适当蹭一下队友的兵线，前期的阿轲并不强，只有经济起来了才能收割得起来。

（3）可以尝试反野，拥有大招的隐身，关键时刻撤退还是可以的。

3、抓人思路

（1）单抓时阿轲要使用连招思路，大招进场，增加伤害。

（2）团战时，要后入场打收割，不停刷新技能来收割战场的残血英雄。

4、技能释放技巧

（1）使用二技能时，要确保处于敌人的背部，这样接普攻和一技能才能触发暴击。

（2）只要在敌人背部180°内攻击，都可以触发暴击，因此二技能斜切也可以。

（3）使用大招逃跑时，不要往要逃跑的地方位移，可以反向位移，等闪烁点过去几个，再往要逃跑的地方走，让敌人误判。

四、总结

1、前期的阿轲强度并不高，容易被反野，最好有辅助跟，加快发育速度。

2、团战爆发后，要优先攻击残血目标，以便刷新技能。

4. 如何判断顺式加成和反式加成

加成反应是一种有机化学反应，它发生在有双键或三键（不饱和键）的物质中。

两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应(addition reaction)。加成反应可以是离子型的、自由基型的和协同的。离子型加成反应是化学键异裂引起的，分为亲电加成(electrophilic addition)和亲核加成(nucleophilic addition)。

加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。加成反应一般是两分子反应生成一分子，相当于无机化学的化合反应。根据机理，加成反应可分为亲核加成反应，亲电加成反应，自由基加成，和环加成。加成反应还可分为顺式加成反式加成.

顺式加成是指加成的两部分从烯烃的同侧加上去；反式加成是指加成的两部分从烯烃的异侧加上去。

能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键、碳氮三键、苯环

5. 什么叫反式加成

1 顺式加热可以自动异构化为反式（部分可以）

2 反式Br2加成 消去得炔烃 用林德拉催化剂催化加氢 得到顺式产物

3 同理顺式烯烃变成炔烃 然后用钠的液氨溶液还原 得到反式产物

顺反异构（英文：Cis-trans isomerism）：也称几何异构（geometric isomerism），立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指不饱和烃（包括烯烃、炔烃）的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构。

烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断，所以会发生加成反应。 单链烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体，是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。

6. 对向加成和同向加成

卤代烃与炔烃反应一般是反式。

炔烃加成一般可以依据亲电加成和单电子转移来区分顺反异构。

加氢还原反应属同向加成，产物为顺式，而卤素加成得分不同的卤素，如用溴素则进过三元环过渡态，产物以反式为主，如用氯气则以碳正离子过渡态为主，产物选择性不高，顺反都有。

7. 什么情况下是反式加成

环烯的C=C双键上的两个H原子，及另外两个单键上的原子，包括双键上的两个C原子，共六个原子处于同一平面上。

当带正电荷的反应基攻击双键C时，理论上是从垂直于该平面的方向进攻，但由于空间位阻效应，进攻结束后，双键上的H原子和反应基团会重排，反应基被挤到离环很远的位置，而H原子因体积小，所受排斥力较小，就会排列到离环近的位置。这样就成了反式结构。

8. 对向加成是反式加成吗为什么

所谓区域选择性，是指当反应的取向有可能产生几个异构体时，只生成或主要生成一个产物的反应。

立体选择性反应是指一个反应可能产生几个立体异构式（如顺式加成产物和反式加成产物），优先（但不是100%）得到其中一个立体异构体（或一对对映体）。

高度的立体选择性反应称为立体专一性反应，是指立体化学上有差别的反应物，给出立体化学上相关的有差别的产物。

溴与CC双键的加成属于立体选择性反应。

烯烃与过氧酸的环氧化反应属于高度的立体选择性反应，也就是立体专一性反应。

具体看有机化学书，这里Fischer投影式不好画，所以具体反应机理只能请你自己看书了

9. 对向加成和同向加成有区别吗

一,烯烃的亲电加成反应机理

烯烃的亲电加成反应历程可由实验证明

实验说明:

1.与溴的加成不是一步,而是分两步进行的.因若是一步的话,则两个溴原子应同时加到双键上去,那么Cl–就不可能加进去,产物应仅为1,2-二溴乙

烷,而不可能有1-氯-2-溴乙烷.但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷,没有1,2-二氯乙烷.因而可以肯定Cl–是在第二步才加上去的,没有参加第一步反应.

2.反应为亲电加成历程

溴在接近碳碳双键时极化成 ,由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的溴原子更不稳定,所以,第一步反应是Brδ+首先进攻双键碳中带微负电荷的碳原子,形成溴鎓离子,第二步负离子从反面进攻溴鎓离子生成产物.

在第一步反应时体系中有Na+,Brδ+,但Na+具饱和电子结构,有惰性,故第一步只有Brδ+参与反应,因而无1,2-二氯乙烷生成.

烯烃与各种酸加成时,第一步是H+ 加到双键碳上,生成碳正离子中间体,第二步再加上负性基团形成产物.

要明确两点:

1)亲电加成反应历程有两种,都是分两步进行的,作为第一步都是形成带正电的中间体(一种是碳正离子,另一种是鎓离子).

2)由于形成的中间体的结构不同,第二步加负性基团时,进攻的方向不一样,

中间体为鎓离子时,负性基团只能从反面进攻,中间体为碳正离子时,正反两面都可以.

一般Br2, I2通过鎓离子历程,HX等通过碳正离子历程.

二,马氏规则的解释和碳正离子的稳定性

马氏规则是由实验总结出来的经验规则,它的理论解释可以从结构和反应历

程两方面来理解.

1. 用诱导效应和σ-π共轭效应来解释,用诱导效应解释,σ-π共轭效应来解释

当键直接与双键相连时,这样的体系中,存在着电子的离域现象,其结果使极化.

2.用泼中间体碳正离子的稳定性来解释

从电负性看,Csp2 > Csp3 故烷基上的电荷向C+ 转移,分散了C+ 的电

荷,烷基越多,分散作用越大,碳正离子越稳定.从σ-P共轭效应看,参与σ-

P共轭的键数目越多,则正电荷越分散,碳正离子越稳定.

碳正离子的稳定性越大,越易生成,当有两种碳正离子可能生成时,则优先生成稳定的碳正离子,故主要得到马氏产物.例如:

三, 烯烃加溴化氢时过氧化物效应解释(自由基加成历程)

烯烃与溴化氢加成,当有过氧化物存在时,HBr首先氧化成溴原子:

链引发

由于自由基的稳定性为:3°R· > 2°R· > 1°R· > CH3· ,故其自由基加成的产物是反马氏规则的.H-Cl,H-I与不对称烯烃加成无过氧化物效应的原因:H-Cl的离解能大(431KJ/mol),产生自由基比较困难.H-I的离解能较小(297KJ/mol),较易产生I· ,但I·的活泼性差,难与烯烃迅速加成,却易自身结合成I2分子.所以不对称烯烃与H-Cl和H-I加成时没有过氧化物效应.得到的加成产物仍服从马氏规则.

10. 同向加成和对向加成有什么区别

炔烃加成一般可以依据亲电加成和单电子转移来区分顺反异构。加氢还原反应属同向加成，产物为顺式，而卤素加成得分不同的卤素，如用溴素则进过三元环过渡态，产物以反式为主，如用氯气则以碳正离子过渡态为主，产物选择性不高，顺反都有。